Fuerzas intermoleculares para el examen de admisión

En la siguiente tabla, se muestran muchas sustancias orgánicas, con su fórmula molecular y masa molar.

$$\begin{array}{|l|l|c|}\hline \textbf{Líquido} & \textbf{Fórmula molecular} & \textbf{Masa molar (g/mol)} \\ \hline \text{Acetona} & \text{CH}_{3}\text{ - CO - CH}_{3} & 58 \\ \hline \text{Propionaldehido} & \text{CH}_{3}\text{ - CH}_{2}\text{ - CHO} & 58 \\ \hline \text{Etanol} & \text{CH}_{3}\text{ - CH}_{2}\text{ - OH} & 46 \\ \hline \text{Ácido acético} & \text{CH}_{3}\text{ - COOH} & 60 \\ \hline n\text{-pentano} & \text{CH}_{3}\text{ - CH}_{2}\text{ - CH}_{2}\text{ - CH}_{2}\text{ - CH}_{3} & 72 \\ \hline \text{isopentano} & \text{CH}_{3}\text{ - CH(CH}_{3}\text{) - CH}_{2}\text{ - CH}_{3} & 72 \\ \hline \end{array}$$

De acuerdo con la tabla anterior, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: I. La acetona tiene mayor punto de ebullición que el propionaldehido porque presenta una mayor intensidad en las fuerzas dipolo-dipolo. II. El propionaldehido tiene mayor punto de ebullición que el etanol, debido a que sus fuerzas dipolo-dipolo son más intensas que las fuerzas puente de hidrógeno. III. El ácido acético presenta el punto de ebullición más alto, debido a sus intensas fuerzas tipo puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y ion-dipolo entre sus moléculas. IV. El n-pentano tiene más punto de ebullición que el isopentano debido a su mayor fuerza de London, ya que es una molécula lineal.

III. Correcto Los cristales líquidos se emplean en sensores de temperatura y presión debido a sus propiedades, que pueden cambiar de color en respuesta a los cambios de temperatura de manera precisa.

Respuesta: I y III Las fuerzas intermoleculares influyen principalmente en las propiedades físicas de las sustancias. Teniendo en cuenta esta acotación, ¿cuál de las siguientes sustancias presenta el mayor punto de ebullición?

Datos:

Masas atómicas: H=1; C=12; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127