Estequiometría para el examen de admisión

Un elemento X, al oxidarse en el aire, genera un compuesto de fórmula X$_{2}$O$_{3}$. Si 1,00 g de este elemento reacciona con 0,89 g de oxígeno, calcule la masa molar (en g/mol) del elemento X.

Masa atómica: O = 16

En un recipiente de reacción a 450 °C, al colocar 0,60 mol de nitrógeno (N$_{2}$) y 1,80 mol de hidrógeno (H$_{2}$), se produce la reacción: N$_{2(g)}$+3H$_{2(g)}$ $\rightleftharpoons$ 2NH$_{3(g)}$ Calcule el número de moles de nitrógeno presentes en el equilibrio si existen 0,048 mol de amoniaco.