[{"data":1,"prerenderedAt":105},["ShallowReactive",2],{"\u002Fpublic\u002Ftopics\u002Fquimica\u002Ffuerzas-intermoleculares?{}":3,"topics-with-content:quimica":75},{"course":4,"topic":12,"counts":17,"universities":19,"channels":31,"sampleQuestions":32,"sameName":74},{"id":5,"slug":6,"name":7,"shortName":8,"area":9,"icon":10,"sortOrder":11},6,"quimica","Química","Quím.","science","i-lucide-flask-conical",5,{"id":13,"courseId":5,"slug":14,"name":15,"sortOrder":16},626,"fuerzas-intermoleculares","Fuerzas intermoleculares",25,{"topicId":13,"courseId":5,"questions":11,"classes":18,"videos":18,"minutes":18},0,[20,27],{"universityId":21,"questions":22,"years":23},2,3,[24,25,26],2025,2024,2023,{"universityId":28,"questions":21,"years":29},1,[30,25],2026,[],[33,57],{"id":34,"courseId":5,"topicId":13,"pastExamId":35,"stem":36,"options":37,"correctKey":42,"explanation":53,"difficulty":22,"status":54,"source":55,"stats":56},5554,255,"En la siguiente tabla, se muestran muchas sustancias orgánicas, con su fórmula molecular y masa molar.\n$$\\begin{array}{|l|l|c|}\\hline \\textbf{Líquido} & \\textbf{Fórmula molecular} & \\textbf{Masa molar (g\u002Fmol)} \\\\ \\hline \\text{Acetona} & \\text{CH}_{3}\\text{ - CO - CH}_{3} & 58 \\\\ \\hline \\text{Propionaldehido} & \\text{CH}_{3}\\text{ - CH}_{2}\\text{ - CHO} & 58 \\\\ \\hline \\text{Etanol} & \\text{CH}_{3}\\text{ - CH}_{2}\\text{ - OH} & 46 \\\\ \\hline \\text{Ácido acético} & \\text{CH}_{3}\\text{ - COOH} & 60 \\\\ \\hline n\\text{-pentano} & \\text{CH}_{3}\\text{ - CH}_{2}\\text{ - CH}_{2}\\text{ - CH}_{2}\\text{ - CH}_{3} & 72 \\\\ \\hline \\text{isopentano} & \\text{CH}_{3}\\text{ - CH(CH}_{3}\\text{) - CH}_{2}\\text{ - CH}_{3} & 72 \\\\ \\hline \\end{array}$$\nDe acuerdo con la tabla anterior, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:\nI. La acetona tiene mayor punto de ebullición que el propionaldehido porque presenta una mayor intensidad en las fuerzas dipolo-dipolo.\nII. El propionaldehido tiene mayor punto de ebullición que el etanol, debido a que sus fuerzas dipolo-dipolo son más intensas que las fuerzas puente de hidrógeno.\nIII. El ácido acético presenta el punto de ebullición más alto, debido a sus intensas fuerzas tipo puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y ion-dipolo entre sus moléculas.\nIV. El n-pentano tiene más punto de ebullición que el isopentano debido a su mayor fuerza de London, ya que es una molécula lineal.",[38,41,44,47,50],{"key":39,"text":40},"A","FFVV",{"key":42,"text":43},"B","VFVV",{"key":45,"text":46},"C","VFVF",{"key":48,"text":49},"D","VVFF",{"key":51,"text":52},"E","FVFF","","published","UNMSM 2026-I · Área A · Ciencias de la Salud",{"attempts":18,"accuracy":18},{"id":58,"courseId":5,"topicId":13,"pastExamId":59,"stem":60,"options":61,"correctKey":51,"explanation":53,"difficulty":22,"status":54,"source":72,"stats":73},1437,194,"III. Correcto Los cristales líquidos se emplean en sensores de temperatura y presión debido a sus propiedades, que pueden cambiar de color en respuesta a los cambios de temperatura de manera precisa.\n\nRespuesta: I y III Las fuerzas intermoleculares influyen principalmente en las propiedades físicas de las sustancias. Teniendo en cuenta esta acotación, ¿cuál de las siguientes sustancias presenta el mayor punto de ebullición?\n\nDatos:\n\nMasas atómicas: H=1; C=12; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127",[62,64,66,68,70],{"key":39,"text":63},"CH$_{4}$",{"key":42,"text":65},"CF$_{4}$",{"key":45,"text":67},"CCl$_{4}$",{"key":48,"text":69},"CBr$_{4}$",{"key":51,"text":71},"CI$_{4}$","UNI 2025-2 · Física y Química",{"attempts":18,"accuracy":18},[],[76,77,78,79,80,81,82,83,84,85,86,87,88,89,90,91,92,93,94,95,96,97,98,99,100,13,101,102,103,104],601,602,603,604,605,606,607,608,609,610,611,612,613,614,615,616,617,618,619,620,621,622,623,624,625,627,628,629,630,1791501529420]